下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( 。
A、稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
C、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
D、稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
B.反應(yīng)生成氯化鈉和水;
C.反應(yīng)生成AgCl和硝酸鈉;
D.反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳.
解答: 解:A.稀硫酸與鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;
B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,故B正確;
C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓,故C正確;
D.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O,故D正確;
故選A.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、水和冰
B、正丁烷和異丁烷
C、氧氣和臭氧
D、氧化鈉和過氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化.下列判斷正確的是( 。
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、CO是氧化劑
D、NO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用于居室裝修的某些材料會不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體,該氣體是( 。
A、甲烷B、甲醛
C、氮氣D、二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(  )
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含F(xiàn)e2O3、MgO等雜質(zhì))制取金屬鋁的工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)在沉淀C中加入過量鹽酸,過濾后得到濾液F,若要驗證濾液F中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入
 
(填試劑名稱).
(2)在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH,需要進(jìn)行的操作順序是:
 
、趁熱過濾、
 
 
、洗滌、干燥.
(3)生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種,除NaOH、H2O、CO2以外,另外一種物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(4)已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Kap=5.6×10-12.取適量的濾液F,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2O4?2NO2△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)
 
;
④要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)
 

A.增大N2O4的起始濃度   B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑   D.升高溫度
(2)①丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g);△H1=156.6kJ?mol-1
CH4(g)+HC=CH(g)→CH3CH=CH2(g);△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
 
;
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為
 
;
③常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,原因是
 
.(用文字說明)
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
 
,該反應(yīng)的Q
 
0.
(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應(yīng)速率v(CO)=
 

(3)若在500℃時進(jìn)行,且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 

(4)若在850℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 

(5)某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為
 

(6)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2(△H>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生
 
(填“可能”或“不可能”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

《化學(xué)與生活》化學(xué)與我們?nèi)粘I钪械某、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切.
(1)油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì).它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解.
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
 

②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
,若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解,可取少量上述溶液加入
 
(填試劑的名稱),加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷;若要檢驗淀粉沒有完全水解的,可取少量上述溶液加入幾滴
 
,應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色.
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.寫出氨基酸的官能團(tuán)符號為
 
 

(2)現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料,它不僅輕便美觀,而且也很耐久.它能長期使用的原因是
 

(3)聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品
 
,丙烯腈為CH2=CHCN,請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)
 

(4)鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料.它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的.下列有關(guān)鈣塑板的說法不正確的是
 

A.鈣塑板是一種復(fù)合材料
B.鈣塑板可作隔音材料
C.鈣塑板可以長期接觸酸性溶液而不被腐蝕
D.鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量
(5)氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多引起的不適.請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 

 

④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑,在加熱的條件下產(chǎn)生氣體,使食品變得疏松.請寫出反應(yīng)方程式
 

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