下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鈉；
D．反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：A．稀硫酸與鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B正確；
C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；
D．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、水和冰
B、正丁烷和異丁烷
C、氧氣和臭氧
D、氧化鈉和過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
△
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、CO是氧化劑
D、NO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于居室裝修的某些材料會不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體，該氣體是（　�。�
A、甲烷B、甲醛
C、氮氣D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO等雜質(zhì)）制取金屬鋁的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）在沉淀C中加入過量鹽酸，過濾后得到濾液F，若要驗證濾液F中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填試劑名稱）．
（2）在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進(jìn)行的操作順序是：
 
、趁熱過濾、
 
、
 
、洗滌、干燥．
（3）生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一種物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Kap=5.6×10-12．取適量的濾液F，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 
；
A．增大N2O4的起始濃度   B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑   D．升高溫度
（2）①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
；
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為
 
；
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
 
．（用文字說明）
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
，該反應(yīng)的Q
 
0．
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時進(jìn)行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．
（5）某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（6）有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切．
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴
 
，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸的官能團(tuán)符號為
 
、
 
．
（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是
 
．
（3）聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品
 
，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)
 
．
（4）鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料．它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的．下列有關(guān)鈣塑板的說法不正確的是
 
．
A．鈣塑板是一種復(fù)合材料
B．鈣塑板可作隔音材料
C．鈣塑板可以長期接觸酸性溶液而不被腐蝕
D．鈣塑板在制造過程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量
（5）氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多引起的不適．請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案