【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．a和b不連接時，鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅，A項正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，則構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，失去電子，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子而析出銅，B項正確；C．根據(jù)以上分析可知，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項正確；D．a(chǎn)和b連接時，在原電池中銅是正極，溶液中的銅離子得到電子而析出銅，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗，得到c(NH2COO-)隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是

A．無法判斷T1和T2的大小關(guān)系

B．T1℃時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C．T2℃時，0～6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)方程式：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 。

（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是 ；

（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機(jī)物中最簡單的一種是 。

（4）苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)用于苯酚的 和 。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到 平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應(yīng)每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是____________。

A．相對原子質(zhì)量：X>W

B．最低化合價：X>W

C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；

B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)中有著廣泛的用途。

用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是_________。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_________。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的_________極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為_________。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

（1）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。

（2）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

（3）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____ 。

②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。

③6 min時，改變的外界條件為________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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