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17.如圖表示M的結構簡式,下列有關M的說法正確的是( �。�
A.M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應
B.1mol M最多可以與3mol NaOH反應
C.M苯環(huán)上的一氯取代物有三種不同結構
D.1mol M最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應

分析 該有機物中含有酯基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,具有酯、苯、烯烴和羧酸性質,能發(fā)生水解反應、取代反應、加成反應、加聚反應、酯化反應等,據此分析解答.

解答 解:A.碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應,酯基能發(fā)生水解反應,羧基能發(fā)生酯化反應,故A正確;
B.羧基、酯基雙鍵生成的羧基能和NaOH反應,則1molM最多可以與2molNaOH反應,故B錯誤;
C.苯環(huán)沒有對稱結構,苯環(huán)上有3種氫原子,則M苯環(huán)上的一氯取代物有三種不同結構,故C正確;
D.碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應,則1mol M最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應,故D錯誤;
故選AC.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,側重考查酯、羧酸和烯烴性質,易錯選項是D,注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.屬于軸烯.可用作有機半導體基質材料的摻雜劑,其同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有 ( �。�
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗室用如圖裝置制備HCl氣體.
(1)推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中,可制備少量干燥HCl氣體,其原理是ab(選填編號).
a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b.混合時放熱使HCl溶解度減小
c.濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d.濃鹽酸密度小于濃硫酸
為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度,進行如下實驗:
(2)取5.00mL混合酸,加水稀釋至500mL,完成此操作,用到的精確定量儀器有酸性滴定管、500mL容量瓶;
稱量4.7880g Ba(OH)2固體,溶于水配成250mL標準溶液,裝入洗凈的細口試劑瓶,并貼上標簽.裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是避免滴定液被稀釋,引起實驗誤差,請你填寫標簽上的空白.

(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酞作指示劑,用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定,出現這種情況的補救措施除重做外,還有可以采取的措施是用待測酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色(且半分鐘不褪色).
(4)為完成全部測定,接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重.
(5)若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會導致混合酸中硫酸濃度的測定結果無影響(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.有關數據列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
回答下列問題:
(1)寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式;
(2)為了減少A裝置中副反應,操作時應注意迅速地把反應溫度提高到170℃左右;
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;
(4)判斷D裝置中反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(5)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在下層(填“上”、“下”);
(6)若產物中有少量副產物乙醚.可用蒸餾的方法除去.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列微粒不影響水的電離平衡的是(  )
A.CO32-B.HCO3-C.Ba2+D.NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某研究性學習小組學生根據氧化還原反應規(guī)律,探究NO2、NO與Na2O2反應的情況,提出假設并進行相關實驗.Ⅰ.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性,于

是提出如下假設:
假設1:Na2O2氧化NO2;假設2:NO2氧化Na2O2
(1)甲同學設計如圖1裝置進行實驗:
①試管A中反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O.
②待試管B中充滿紅棕色氣體,關閉旋塞a和b;取下試管B,向其中加入適量Na2O2粉末,塞上塞子,輕輕振蕩試管內粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內,木條復燃.
③儀器C兼有防倒吸的作用,儀器C的名稱為球形干燥管.
結論:甲同學認為假設2正確.
(2)乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷,為達到實驗目的,在A、B之間應增加一個裝置,該裝置的作用是除去NO2中混有的水蒸氣.乙同學用改進后的裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;帶火星的木條未復燃,得出結論:假設1正確.則NO2和Na2O2反應的化學方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3
Ⅱ.該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更易被Na2O2氧化.查閱資料:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O;酸性條件下,NO能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
(3)丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應.
①在反應前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是將裝置中的空氣排出.
②B中觀察到的主要現象是ac(填字母編號).
a.銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色b.有紅棕色氣泡產生c.有無色氣泡產生
③C、E中所盛裝的試劑不能是a(填字母編號).
a.無水硫酸銅   b.無水氯化鈣   c.堿石灰   d.生石灰
④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:5.
⑤充分反應后,檢驗D裝置中產物的方法是:取D裝置中產物少許,加入稀鹽酸,產生紅棕色氣體,則產物是NaNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應,并檢驗反應產物.

(1)從安全性角度,上述裝置確有不足之處,改進方法是:在導氣管末端連接一個干燥管,將干燥管的管口插入液面下少許或將導氣管管口移出溶液至液面上方,接近液面的地方等.
(2)為快速得到乙醇氣體,可采用的方法是水浴加熱或對燒杯進行加熱.
(3)如圖實驗,觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM,充分反應后停止加熱.取出M進行組成檢驗:

①取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成;
②M可以被磁鐵吸引;
③將M加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
④檢驗溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子:檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液,變紅色,則有Fe3+;證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液,若溶液的紫色褪去,證明溶液含有亞鐵離子.
由以上可得結論是c(填字母).
a.M中一定有+3價和+2價鐵,不能確定是否有0價鐵
b.M中一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵
c.M中一定有+3價鐵,0價和+2價鐵至少有一種
d.M 中一定有+3價、+2價和0價鐵
(4)若M成分可表達為FexOy,用CO還原法定量測定其化學組成.稱取m g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑;④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關閉分液漏斗活塞;⑧…
正確的操作順序是b(填字母).
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①⑤③④②⑥⑦⑧c.①③⑤④②⑦⑥⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g,則xy11a4b14b(用含m、n的代數式表示).

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6.下列有關物質的性質與其應用不相對應的是( �。�
A.MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料
B.新制氯水久置后變?yōu)闊o色
C.單質硅是光導纖維的主要成分
D.普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時,火焰呈黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.向甲烷與丙炔的混合氣體中加入一氧化碳氣體,不論加入一氧化碳的體積如何改變,混合氣體的密度始終不會改變(同溫同壓),則甲烷與丙炔的體積比是( �。�
A.1:1B.4:3C.3:2D.3:4

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