在一定溫度下,于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為46.2%.則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%,平衡時O2的濃度為
 
mol?L-1,平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的
 
倍.
考點:化學(xué)平衡的計算
專題:
分析:利用三段式計算平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
起始物質(zhì)的量
×100%,平衡時的濃度=
物質(zhì)的量
體積
,壓強之比等于物質(zhì)的量之比.
解答: 解:設(shè)平衡時,O2的物質(zhì)的量為xmol,
            2SO2 +O2 ?2SO3
起始(mol)   5         3       0
轉(zhuǎn)化(mol)2×(3-x)    3-x    2×(3-x)        
平衡(mol)   2x-1      x     2×(3-x)
由題意可知,
2×(3-x)
2x-1+x+2×(3-x)
×100%=46.2%,解得x=1.5,
所以SO2的轉(zhuǎn)化率為
2×(3-1.5)
5
×100%=60%,
平衡時O2的濃度為
1.5
10
mol/L=0.15mol/L,
平衡時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)前的壓強之比為
2×1.5-1+1.5+2×1.5
5+3
=
13
16
≈0.81,
故答案為:60;0.15;0.81.
點評:本題主要考查了轉(zhuǎn)化率的計算、平衡濃度的計算、阿伏加德羅定律等知識點,難度不大,解題時注意利用好題中的信息.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( �。�
A、常溫常壓下,18gH2O所含原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D、在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知N元素最低化合價是-3價,最高化合價是+5價,那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是(  )
A、NH3
B、N2
C、NO2
D、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案.
其實驗裝置為:

其實驗步驟為:
(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣.
(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲,一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液.按圖所示連接實驗裝置,并固定在鐵架臺上.經(jīng)檢驗裝置不漏氣.
(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi),觀察實驗現(xiàn)象.硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是
 
.A中可觀察的主要現(xiàn)象是
 

(4)請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是
 
.B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生.(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題:
(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是
 

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體是
 
(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是
 
;進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉
 
(填“k1”“k2”或“k3”,下同),打開
 

(3)若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

(4)關(guān)閉k1、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿.則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是
 

(6)Ⅰ、從E裝置所得溶液中取出25.00mL溶液,加兩滴酚酞,用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
Ⅱ.若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL,則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)
 
(填“有”或“無”)NO生成,其依據(jù)是(請用數(shù)據(jù)和文字說明)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO與CO2體積比為2:3,且C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110kJ/mol;CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比,損失的熱量為( �。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ?mol-1
②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3 kJ?mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)(  )
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5Q3-Q2+2Q1
C、0.5Q3+Q2-2Q1
D、0.5(Q1+Q2+Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( �。�
A、堿性氧化物   七氧化二錳   Mn2O7
B、酸性氧化物     干冰     CO
C、酸        硫酸     H2S
D、鹽        純堿      Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( �。�
A、950mL,11.2g
B、500mL,117g
C、1000mL,117.0g
D、任意規(guī)格,111.2g

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同步練習(xí)冊答案