Question

20．翡翠的主要成分為NaAlSi₂O₆，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子，其中Cr³⁺的含量決定其綠色的深淺．
（1）Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr³⁺的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]，與H₂O互為等電子體的一種分子是H₂S（填化學(xué)式），水分子中氧原子的雜化方式為sp³，1mol H₂C₂O₄分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³個(gè)．
（4）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式可表示為CaCrO₃．

Answer 1

分析 （1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，電負(fù)性越強(qiáng)；
（2）鉻24號(hào)元素，鉻元素失去3個(gè)電子變成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式；
（3）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子為等電子體；根據(jù)水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；單鍵中含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；
（4）利用均攤法計(jì)算該物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞Si＞Al＞Na，則電負(fù)性：O＞Si＞Al＞Na；
故答案為：O＞Si＞Al＞Na；
（2）鉻24號(hào)元素，鉻元素失去3個(gè)電子變成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（3）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子為等電子體，則與H₂O互為等電子體的一種分子是H₂S；水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，所以為sp³雜化；H₂C₂O₄分子含有2個(gè)O-H，2個(gè)C-O，2個(gè)C=O，1個(gè)C-C，則共含有7個(gè)σ鍵，所以1mol H₂C₂O₄分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 7mol或7×6.02×10²³個(gè)；
故答案為：H₂S；sp³；7mol或7×6.02×10²³個(gè)；
（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為$\frac{1}{2}$×6=3，Ca原子數(shù)為$\frac{1}{8}$×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO₃，
故答案為：CaCrO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度較大，涉及電負(fù)性的判斷、電子排布式、雜化類型的判斷、σ鍵的數(shù)目的計(jì)算、晶胞的計(jì)算等，注意利用均攤法計(jì)算晶胞的構(gòu)成，注意利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則計(jì)算．