向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：                      。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。
(1)n(Fe3＋)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況
n()隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況
(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
(3)6．5
(1)有關(guān)物質(zhì)的還原性順序為I－＞Fe2＋＞I2，則向FeI2溶液中不斷通入Cl2的過程中，依次發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，5Cl2＋I2＋6H2O=2＋12H＋＋10Cl－。可見，當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1時，I－恰好全部被氧化；當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5時，F(xiàn)e2＋恰好全部被氧化；當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，氧化還原反應(yīng)發(fā)生完畢。因此，當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1時，開始生成Fe3＋，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5時，n(Fe3＋)達到最大值，故折線E代表了n(Fe3＋)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況；當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1．5時，開始生成，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，n()達到最大值，故線段C代表了n()隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況。
(2)當n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1時，F(xiàn)e2＋開始被氧化，當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5時，F(xiàn)e2＋恰好全部被氧化，故線段D代表了n(Fe2＋)隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的情況。線段D所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，根據(jù)元素守恒，可知溶液中n(Cl－)∶n()＝6．5。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時發(fā)生
C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，被氧化
D．還原劑具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱的順序為  
A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是
A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強
C．甲與非金屬反應(yīng)時失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列離子氧化性比較順序正確的是
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)。
A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是   (　　)。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是
A．AgB．CuC．FeD．Zn

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案