Question

X、Y、Z為周期表中常見(jiàn)元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。

（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是                   。

（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的是           （填序號(hào)）。

a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-       d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-

（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    ①C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量Z，其理由是(用文字和離子方程式回答)____    ____。

②將5~6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（4）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表。

	YO2	YO3
空氣	94%—95%	5%—6%
氧氣	97%—98%	2%—3%

Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因                                        。

Answer 1

（1）（1分） （2）a 、e（1分）；

（3）①加入少量鐵，防止Fe^2＋被氧化為Fe^3＋，2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋　（1分）

②  （1分）

（4）①SO₂（g）+1/2O₂（g）==   SO₃（g）  △H  =  — 98.3kJ·mol^-1（1分）

②純氧中O₂的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO₃分解的方向移動(dòng)，SO₃含量低。（1分）

解析:

略