Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A不正確，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，B正確。濃硫酸溶于水放出大量的熱，C不正確。由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，但放熱越多，△H越小，D不正確，答案選B。