Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
• B、二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
• C、1L 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含約有0.2 mol的H⁺
• D、1L 0.2mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含約有0.2 mol的H⁺

Answer 1

考點：電解質與非電解質,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶解過程是物質分子或離子分布到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分開來；
B．非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
C.1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含約有H⁺的物質的量為：2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol；
D．H₂SO₃是弱電解質，在水溶液中部分電離．

解答： 解：A．溶解過程是物質分子或離子分布到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分開來，比如說I₂的溶解，不能說是電離，故A錯誤；
B．二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，亞硫酸自身不能電離，故二氧化硫是非電解質，故B錯誤；
C.1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含約有H⁺的物質的量為：2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol，故C正確；
D．H₂SO₃是弱電解質，在水溶液中部分電離，故1L0.2mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含約有H⁺的物質的量小于0.2 mol，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查非電解質的判斷、弱電解質的電離、物質的量的相關計算，難度中等．要注意電解質必須是自身能夠電離的化合物．