化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)P－P：198　P－O：360　O－O：498計(jì)算反應(yīng)P4(白磷)＋3O2→P4O6的反應(yīng)熱為________．

PCl5也是一種白色固體，加熱到160℃不經(jīng)過液態(tài)階段就變?yōu)檎魵猓瑴y(cè)得180℃下的蒸氣密度(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為9.3 g·L－1，繼續(xù)加熱到250℃時(shí)測(cè)得壓力為計(jì)算值的兩倍．PCl5在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得P－Cl的鍵長為198 pm和206 pm兩種．根據(jù)以上條件回答下列問題：

(1)PCl5固體是一種什么類型的晶體？180℃下PCl5蒸氣中存在什么分子？為什么？

(2)250℃下PCl5蒸氣中存在什么分子？為什么？

(3)PCl5熔體為什么導(dǎo)電？用最簡潔的形式作出解釋？

答案：
解析：


提示：

該題整合了鍵能、晶體類型、微粒導(dǎo)電、氣體分子量計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)．該題難度較大，拓展性知識(shí)較多，需在基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)的基礎(chǔ)上，大膽思考、大膽假設(shè)，考查的是一種創(chuàng)造性思維．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)4和5表明，
固體表面積
固體表面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
1和2
1和2
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
2和5
2和5
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
6和7
6和7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞模擬）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)焓變△H=
-185KJ/mol
-185KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化學(xué)鍵類型分別為
非極性鍵
非極性鍵
和
極性鍵
極性鍵

（2）1mol P4 燃燒生成P4O6時(shí)放出
1638
1638
kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個(gè)過程，則下列說法正確的是（　�。�

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