17．化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列（如圖）路徑合成：
回等下列問題：
（1）CH3CH2OH分子中的官能團名稱是羥基．
（2）A與H2反應的反應類型為加成反應； A的一氯代物同分異構體數(shù)目有4種．
（3）寫出由B生成C的化學方程式：．

分析 由合成流程可知，A為甲苯，A發(fā)生氧化反應生成B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，
（1）CH3CH2OH中官能團為-OH；
（2）A中苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，由結構可知，甲苯含4種H；
（3）由B生成C為酯化反應．

解答 解：由合成流程可知，A為甲苯，A發(fā)生氧化反應生成B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，
（1）CH3CH2OH中官能團為-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（2）A中苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則A與H2反應的反應類型為加成反應，由結構可知，甲苯含4種H，則A的一氯代物同分異構體數(shù)目有4種，
故答案為：加成反應；4；
（3）由B生成C為酯化反應，化學反應為，故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的結構及性質應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均摩爾質量為51.5g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�
A．原子半徑Na＞Mg＞Al
B．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W與另外三種元素均可形成離子鍵
C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成陰陽離子個數(shù)比是1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X）
B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞Z
C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水
D．Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗裝置設計和敘述正確的是（　　）
ABCD
液體分層，
下層呈無色		判斷非金屬性：
Cl＞C＞Si		燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解探究接觸面積對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的化學方程式（有條件的注明條件）并標明反應類型
①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應：，取代反應
②乙醛的銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，氧化反應
③寫出丙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，氧化反應
④實驗室制乙烯的反應CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某物質的球棍模型如圖所示，關于該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質的結構簡式為   
B．該物質可以發(fā)生加成反應
C．該物質既可以與強酸反應，但不可以與強堿反應
D．該物質不可以聚合成高分子物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如圖1：

已知：V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HA（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層）
步驟③的操作名稱為萃取、分液
步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸使平衡向左移動，使VOSO4進入水層
（4）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
（5）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖，電池放電時，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{色，寫出其電極反應VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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