Question

向2L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率v（C）=

1

2

v（A）；反應2min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v（A）=

 

，v（B）=

 

；
（2）該反應化學方程式中x：y：p：q=

 

；
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

計算反應速率；
（2）根據(jù)反應中物質(zhì)的反應速率之比等于化學反應計量數(shù)之比，確定比值；
（3）容器體積減小，物質(zhì)的量濃度增大，反應速率增大，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）根據(jù)v=

△c

t

可知，A的反應速率為

1mol/L

2min

=0.5 mol/（L?min），B的反應速率為

3mol 2L

2min

=0.75mol/（L?min），
故答案為：0.5 mol/（L?min）；0.75mol/（L?min）；
（2）因為D的反應速率為

6 2

2

mol/（L?min）=1.5mol/（L?min），v（C）=

1

2

v（A）=0.25mol/（L?min），所以v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=0.5：0.75：0.25：1.5=2：3：1：6，根據(jù)反應中物質(zhì)的反應速率之比等于化學反應計量數(shù)之比，得x：y：p：q=2：3：1：6，故答案為：2：3：1：6；
（3）容器的容積由2L變?yōu)?L，容器體積減小，物質(zhì)的量濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應速率加快．

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、影響反應速率的因素等知識點，難度不大，解題關(guān)鍵在于正確理解反應速率的概念．