Question

15．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，J為Si，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ar，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，J為Si，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ar，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質不活潑，可用于制半導體材料的元素是Si，故答案為：Ne；Si；
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）F沒有正價，Cl的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，該酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）C、N、Cl、F中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Al＞C，故答案為：Na＞Al＞C．

點評 本題考查位置、結構與性質的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的考查，題目難度不大．