Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱(chēng)量，③______，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦_(dá)_____，⑧搖勻．
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱(chēng)是：______．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______．用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體的質(zhì)量是______g
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶沒(méi)有干燥，有少量的蒸餾水：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：______．
③定容是俯視刻度線：______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算，稱(chēng)量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為：溶解；定容；
（2）配制500mL 0.10mol?L^-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，
容量瓶使用前必須檢查是否漏水；m=nM=cVM=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29，25g，托盤(pán)天平只能精確到0.1，所以應(yīng)稱(chēng)量29.3g，故答案為：膠頭滴管；檢查是否漏水；29.3；
（3）①定容時(shí)需加入蒸餾水，容量瓶沒(méi)有干燥，有少量的蒸餾水無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高．
分析：（1）由c=可知溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算，稱(chēng)量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻；
（2）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的規(guī)格為500ml，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，選擇所需的儀器；容量瓶使用前必須檢查是否漏水；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=可以加深理解．