Question

1．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

Answer 1

分析 根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物，判斷為過(guò)氧化鈉．O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成．通過(guò)分析可得：A為N₂，B為Mg，C為Na₂O₂，D為Mg₃N₂，E為Mg（NO₃）₂，F(xiàn)為NH₄NO₃，G為NaOH，H為O₂，I為NH₃，J為H₂O，K為NaNO₃，L為NO，M為NO₂，N為HNO₃，O為Cu（NO₃）₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，B單質(zhì)為Mg，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族，C為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅡA族；；
（2）J為H₂O，分子間含有氫鍵，且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)，所以沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，
故答案為：水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)；
（3）由題意可知，NH₃在O₂中點(diǎn)燃生成N₂和H₂O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（4）Mg₃N₂和足量的硝酸反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂和NH₄NO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃，
故答案為：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃；
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，共2個(gè)反應(yīng)，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題本題注意框圖推斷題抓住題眼，本題中的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)為①B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，②D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿，③C為淡黃色固體化合物，④藍(lán)色沉淀．