【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4~t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低

【答案】A

【解析】

A、t2時(shí)正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動。由于反應(yīng)前后體積是減小的，所以改變的條件只能是加入了催化劑，選項(xiàng)A正確；

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B不正確；

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；

D、t3和t5都是平衡逆向移動，故應(yīng)該是t6時(shí)轉(zhuǎn)化率最低，選項(xiàng)D不正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求填空

①的名稱為：_________；

②苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

③某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74，且紅外光譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

④物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__性，醋酸體積__氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下對298K時(shí)pH為9的KOH溶液與pH為9的溶液中由水電離出的的比較中，正確的是

A.兩者相等B.前者是后者的倍

C.后者是前者的倍D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

反應(yīng)2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

反應(yīng)3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：________________。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時(shí)電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2-____Na+

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次：

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

在常溫下用pH試紙測定溶液A的

下列說法不正確的是

A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是

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