【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

B.元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族

C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.知道元素的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

【答案】C

【解析】

A.稀有氣體中只有氦原子最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；

B.元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族，B錯(cuò)誤；

C.從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，C正確；

D.知道元素的周期序數(shù)，還應(yīng)該知道元素的族序數(shù)，才能確定該元素在周期表中的位置，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鐵、銅和稀硫酸組成的原電池，所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是

A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu

C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C. 某時(shí)刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類(lèi)健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）寫(xiě)出NaCN的電子式____________，CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：__________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

（查閱資料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物無(wú)沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (寫(xiě)出一條)。

（2）b裝置的作用是____________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻�，此渾濁�?/span>______(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來(lái)的操作為______，最后拆除裝置。

（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用含磷洗滌劑（含有Na5P3O10）會(huì)引起水域含磷量升高，造成環(huán)境污染，Na5P3O10中磷元素的化合價(jià)是（　�。�

A. —3 B. +2 C. +3 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體______g。
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）____________。在配制溶液時(shí)，當(dāng)快到達(dá)刻度線(xiàn)時(shí)如何進(jìn)行定容操作_____________________。

名稱(chēng)

托盤(pán)天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)） ________________

①稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)

⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制

⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示二氧化碳分子的形成過(guò)程_____；

（2）寫(xiě)出NaOH的電子式______；

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_____(填序號(hào)，下同)；

（4）含有非極性鍵的離子化合物是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他條件不變時(shí)，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. V3>1>V1

C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：p(I)A>P(II)B>P(III)C

D. 容器Ⅳ在470℃（圖像中縱向虛線(xiàn)所示溫度）進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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同步練習(xí)冊(cè)答案