在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,已知Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,下列說法中錯誤的是:
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X
B.化合物Q有強(qiáng)氧化性
C. Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液
B.16O轉(zhuǎn)化為18O屬于化學(xué)變化
C.實驗室中,鈉通常保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中
D.定容時仰視容量瓶刻度線,所配制的NaOH溶液濃度將偏高
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.是否能通過濾紙
C.分散質(zhì)粒子直徑的大小
D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
其他條件不變時,下列說法正確的是
A.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南衡陽第八中學(xué)高一上六科聯(lián)賽化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有下列三個反應(yīng):①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是
A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是 I2、Fe3+、CoCl2
B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性 Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時,2 mol HCl被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
組成為C3H5O2Cl的有機(jī)物甲,在NaOH溶液中加熱后經(jīng)酸化可得組成為C3H6O3的有機(jī)物乙,在一定條件下,每2分子有機(jī)物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成1分子酯丙,丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北邯鄲第一中學(xué)高三一輪收官考試一理綜化學(xué)卷(解析版) 題型:簡答題
工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外.還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:
請回答問題:
(1)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填:<、= 或 >) 。
(2)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時,大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4·2H2O的主要步驟:向沉淀中加入過量_______,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、______。
(4)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時,沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2.
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2 才開始沉淀的原因是________。
② Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:________。
③已知:AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南南陽第一中學(xué)高一上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個化學(xué)方程式,已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物,PbSO4難溶于水。下列判斷正確的是 ( )
A.Pb(NO3)2是反應(yīng)物;HNO3是生成物
B.HMnO4是反應(yīng)物;MnSO4是生成物
C.HNO3是反應(yīng)物;H2O是生成物
D.H2O是反應(yīng)物;HMnO4是生成物
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