實(shí)驗(yàn)一 過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）試劑A可以選用 。

（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖。

（3）實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化、部分氧化時(shí)，V與m1 的關(guān)系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

[實(shí)驗(yàn)二] 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。

【提出假設(shè)】：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假設(shè)3：反應(yīng)后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】：

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。

【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】：

（5）實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量不足直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：______。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）

A．18種 B．12種 C．7種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

放射性同位素U的原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是 （ ）

A．54 B．92 C．146 D．238

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物，進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3＋)約為 mol·L－1。寫出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。

②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x＝3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x＝3.5，則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA

C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D．1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A.體系總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

B．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是__________，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_________________________________；

（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是__________________________；

（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：

方法一：堿性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）

上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是_______________________________；

方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是_________________________；

（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①圖中通入NH3的目的是_____________；

②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_________g；

（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效數(shù)字）。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94％，NO制HNO3的產(chǎn)率是89％，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化

如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是

A．T ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D．T℃時(shí)，直線cd 上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

合成某治療心血管疾病藥物中間體F()的路線如下圖所示：

已知A是相對分子質(zhì)量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為—COOH。

（1）C7H8的名稱為___________，A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。

（2）于的反應(yīng)類型是___________，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________，反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為___________。

（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的方程式___________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出核磁共振氫譜有5個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②含有羧基

（5）以對二甲苯、乙烯為原料制備聚對二苯甲酸乙二酯()，參照A→乙酸的表示方法，寫出相應(yīng)的合成路線圖___________。

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同步練習(xí)冊答案