4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．周期表中的各個主族都有非金屬元素
B．周期表中的各個主族都有金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于主族（除稀有氣體）
D．周期表中的非金屬元素都位于短周期內(nèi)

分析 A．第ⅡA族均為金屬元素；
B．ⅤⅡ族均為鹵素單質；
C．周期表中的非金屬元素分別在ⅠA（H）及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族；
D．長周期存在非金屬元素，如Br、I等．

解答 解：A．第ⅡA族均為金屬元素，則不符合各個主族都有非金屬元素，故A錯誤；
B．ⅤⅡ族均為鹵素單質，均為非金屬單質，則不符合各個主族都有金屬元素，故B錯誤；
C．周期表中的非金屬元素分別在ⅠA（H）及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族，則周期表中的非金屬元素都位于主族（除稀有氣體），故C正確；
D．長周期存在非金屬元素，如Br、I等，則非金屬元素可位于短周期或長周期內(nèi)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素在周期表的排布為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下在水中加入下列物質，不會破壞水的電離平衡的是（　　）
A．通入HCl氣體B．加入碳酸鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．尼龍繩B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrB．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
C．原子半徑：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于原電池說法正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
C．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+
D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A元素原子的1s軌道上只有1個電子，B元素原子核外有三個未成對電子，B與C可形成離子化合物C3B2；D元素是地殼中含量最高的金屬元素； E元素原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：[Ar]3d104s1．B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al＜Mg＜N．
（2）C的氯化物熔點遠高于D的氯化物，理由是MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體．
（3）BA3分子中B原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）A、B、E三種元素可形成[E（BA3）4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型及相互作用有①③．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵   ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵   ⑥氫鍵
已知[E（BA3）4]2+具有對稱較高的空間構型，若[E（BA3）4]2+中有兩個BA3被Cl-取代時，得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[E（BA3）4]2+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形    b．正四面體    c．三角錐型    d．．V型
（5）B、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu3N（每個球均表示1個原子）．若該晶體的密度為a g/cm3，則該晶胞的體積是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3（寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學平衡：
（一）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：
Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為2H2O=2H2↑+O2↑；反應過程中起催化作用的物質是a b（選填編號）．a(chǎn)．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對反應Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質的量是原來的2倍，則以下a也是原來的2倍（選填編號）．a(chǎn)．HI的平衡濃度   b．達到平衡的時間         c．平衡時H2的體積分數(shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．
（1）B中含氧官能團的名稱是醛基，羧基．
（2）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由A生成B的化學方程式是．
（4）C與Br2的CCl4溶液反應化學方程式+Br2→．

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