Question

計算題（ 寫出計算過程）
（1）在標準狀況下，224mL某氣體的質量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質量．
解：
（2）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，與多少L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物質的量相等？
解：設0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，與

 

L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物質的量相等．
（3）若需要2.0mol/LCuSO₄溶液100mL，配制此溶液應稱取CuSO₄?5H₂O的質量是多少？（已知：CuSO₄?5H₂O的摩爾質量為250g/mol，CuSO₄?5H₂O═CuSO₄+5H₂O）
解：
（4）在Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中
①氧化劑是

 

，氧化產物

 

②還原劑和氧化劑的物質的量之比是

 

；還原性強弱比較：Cu

 

SO₂（填＞或＜）．
③若反應中消耗2mol Cu，則反應中轉移

 

mol電子．

Answer 1

考點：摩爾質量,物質的量濃度的相關計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

、M=

m

n

計算；
（2）解：根據(jù) n=C×V計算
（3）根據(jù)n（CuSO₄）=CV、m（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄?5H₂O）×M（CuSO₄?5H₂O）計算；
（4）①失電子化合價升高的元素被氧化，對應產物是氧化產物，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
②根據(jù)參加反應的和氧化劑和還原劑的量來回答判斷；還原性強弱：還原劑＞還原產物；
③化學反應中，化合價變化值=轉移電子數(shù)，結合化學方程式計算即可．

解答： 解：（1）n=

V

Vm

=0.224L/22.4L?mol^-1=0.01 mol，M=

m

n

=0.40g/0.01mol=40 g/mol，答：摩爾質量為40 g/mol；
（2）設需VL的0.5mol/L AlCl₃
根據(jù) n=C×V，
n（Cl^-）=1 mol/L×2×0.5L=0.5mol/L×3×V
V=

2

3

L，
故答案為：

2

3

；
（3）n（CuSO₄）=CV
n（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
n（CuSO₄）=n（CuSO₄?5H₂O）
m（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄?5H₂O）×M（CuSO₄?5H₂O）
m（CuSO₄?5H₂O）=0.2mol×250g/mol=50g，
答：應稱取CuSO₄?5H₂O的質量是50g；
（4）①在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，銅是還原劑，硫酸銅是氧化產物，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，二氧化硫是還原產物，故答案為：H₂SO₄；CuSO₄；
②該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量是1mol，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．銅是還原劑，二氧化硫是還原產物，故還原性強弱：Cu＞SO₂；故答案為：1：1；＞；
③根據(jù)銅元素的化合價由0價→+2價，反應中消耗1mol Cu，則反應中轉移2mol電子，所以反應中消耗2mol Cu，則轉移電子為4mol，故答案為：4．

點評：本題考查以物質的量為核心的簡單計算、氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵．