Question

9．在某溫度下，把2mol A和3mol B充入2L的密閉容器內發(fā)生反應：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡時，C的濃度為0.6mol•L^-1．
（1）用B的濃度變化來表示的該反應速率v（B）=0.12mol/L•min．
（2）若在溫度不變的條件下，將反應容器擴大為4L，A在平衡混合物中的含量保持不變，則a=1．

Answer 1

分析 5min后達到平衡時，C的濃度為0.6mol•L^-1．變化物質的量=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，結合化學方程式列出三行計算，
             aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），
起始量（mol） 2       3      0      0
變化量（mol） 1.2a   1.2     1.2    1.2
5min量（mol）2-1.2a  1.8     1.2     1.2
（1）用B的濃度變化來表示的該反應速率v（B）=$\frac{△c}{△t}$；
（2）若在溫度不變的條件下，將反應容器擴大為4L，A在平衡混合物中的含量保持不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，改變壓強平衡不變．

解答 解：5min后達到平衡時，C的濃度為0.6mol•L^-1．變化物質的量=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，結合化學方程式列出三行計算，
             aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），
起始量（mol） 2       3      0      0
變化量（mol） 1.2a   1.2     1.2    1.2
5min量（mol）2-1.2a  1.8     1.2     1.2
（1）用B的濃度變化來表示的該反應速率v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{5min}$=0.12mol/L•min，
故答案為：0.12mol/L•min；
（2）若在溫度不變的條件下，將反應容器擴大為4L，A在平衡混合物中的含量保持不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，改變壓強平衡不變，反應前后氣體物質的量不變，a=1，
故答案為：1．

點評 本題考查了化學反應速率的計算分析，注意反應前后氣體體積不變，改變體積平衡不變，題目較簡單．