溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C
A項，v (PCl3)= mol/(L·s)，錯；B項，從表中看，平衡時PCl3為0.2mol/2L=0.1mol/L，升高溫度時，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，錯；C項，原平衡時，K=，充入物質(zhì)后，Q=，因為Q<K，所以平衡為正向移動，故v (正)>v (逆)，正確；D項，題干中充入1mol PCl5，相當于充入1mol PCl3和1mol Cl2，平衡時各組分的量相等，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為，現(xiàn)充入2mol PCl3和2mol Cl2，可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積減小的方向移動，即逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率應增大，錯。
【考點定位】化學反應速率與化學平衡
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

1molCO(g)+1mol H2O(l)

 
1molCO(g)+2mol H2(g)
 
1molCH3OH(l)
 
1molCO2(g)+1mol H2(g)
 

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式__               _。
該反應的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應自發(fā)進行。
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__     （選填編號）。
A．一定向正反應方向移動   B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是       __     （選填編號）。
A．3v正(H2)=v逆(CO2)        B．C(H2) = C(CO2)
C．容器內(nèi)氣體的密度不變    D．容器內(nèi)壓強不變
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為           。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。
A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
A．t1 min時正、逆反應速率相等。
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應的平均速率可表示為（   ）
A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)=              。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）
Ka1=" " 4．30 × 10一7
Ka2=" " 5．61× 10一11
Kb = 1．77× 10一5
現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                              。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特
殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A﹢B2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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