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【題目】設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 1mol與4mol反應生成的分子數為

B. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為

D. 標準狀況下，2．24L含有的共價鍵數為0．4

【答案】C

【解析】

A項，合成氨的反應為可逆反應，故不能進行徹底，則1molN2與4molH2反應生成的氨氣分子小于2NA個，故A項錯誤；

B項，鐵和過量的硝酸反應后變?yōu)?/span>+3價，故1mol鐵轉移3NA個電子，故B項錯誤；

C項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含H原子為2NA個，故C項正確；

D項，標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0�，F有呈現紫色的氯化鈷溶液。

（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發(fā)現溶液變?yōu)?/span>___色；

（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：

A. 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

B. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D. b極為電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關油脂的敘述中不正確的是

A.油脂沒有固定的熔點和沸點，故油脂是混合物

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯

C.油脂是酯的一種

D.油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（-C2H5）可生產塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(-C2H5)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(-CH=CH2)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）n1=__________mol，計算該反應的平衡常數，K=___________。

（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）。-C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。

（3）副產物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式__________。

（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。

a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3

(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A 氣體的平均摩爾質量不變

B N2、H2的反應速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質的量之比等于系數比

F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

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