1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用鐵電極電解氯化鐵溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶解與NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，溶于鹽酸后生成鐵離子和亞鐵離子；
C．鐵電解電解氯化鐵，鐵為活性電極，發(fā)生氧化反應；
D．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇與碳酸氫銨反應生成碳酸鋇和一水合氨和水．

解答 解：A．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，溶于鹽酸后生成鐵離子和亞鐵離子，離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤；
C．用鐵電極電解氯化鐵溶液，離子方程式：Fe+2Fe3+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Fe2+，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶解與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正確；故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于如圖所示化合物的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的離子
B．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學鍵或官能團信息的方法為（　�。�
A．質(zhì)譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在25℃101KPa下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．表示中和熱的化學方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1
C．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的正極相連，負極連接到一塊廢鐵上可防止閘被腐蝕
D．已知熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1  則b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實驗污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．Ca（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關注．工業(yè)上普遍用下列流程迸行生產(chǎn)：

（1）SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由C的用量決定的．
（2）反應①的條件是高溫條件下隔絕空氣．
（3）寫出反應②的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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