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【題目】下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯

B.用與發(fā)生酯化反應，生成的有機物為

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構

【答案】B

【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；

B．用與發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為，故B錯誤；

C．苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應，理論上轉移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有機物與足量氫氣加成得到的產物名稱為2，二甲基丙基戊烷

B.在分子中，處于同一平面上的C原子數(shù)最多是12個

C.檢驗中官能團：取少許試劑加銀氨溶液加熱，觀察是否有銀鏡；再加溴水，觀察是否褪色判斷醛基和碳碳雙鍵

D.與互為同分異構體且與苯酚互為同系物的有機化合物共12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴的結構簡式為：

（1）該烷烴的名稱：_________________________

（2）若它是由某單烯烴加成后生成的，則此烯烴結構有________種。

（3）若它是由單炔烴加成后生成的，則此炔烴結構有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）

（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（6）請根據上表中數(shù)據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ 。

（7）滴定終點的判定依據是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學廣泛應用于生產生活中，下列敘述正確的是（ ）

①鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳，會發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳

②海水淡化和生產生活廢水的再利用，是解決缺水問題的有效途徑

③高鐵酸鈉（）和都能作為凈水劑，凈水效果完全相同

④液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法不正確的是

A.最多能與反應

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性溶液反應，且均存在順反異構體

D.室溫下X、Y分別與足量加成的產物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：

(1)常溫下含氫質量分數(shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。

(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯(lián)合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。

(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。

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