從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。
（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2（2分） （3）熔點低，硬度大

試題分析：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，氧化鈣溶于水即生成氫氧化鈣，有關反應的化學方程式是aCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，反應化學方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（3）合金與其成分的金屬相比，硬度大，熔點低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(　　)。
A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、Al
C．食鹽、淡水D．NaOH、H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負極反應式為__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H2   mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有            ；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是
A．NaCl B．HgOC．Cu2SD．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。
A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．泥三角D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為              ，pH過低對產(chǎn)品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                  。檢驗沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
（2）反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為______________________
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應5的離子方程式為________________________
（4）鋅粉不在反應4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質(zhì)有_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從下面兩圖可以得出的結(jié)論為   、   。
 
圖1 25℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    

圖2 90℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖
（2）水化反應MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進行的原因是    。
（3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可）
表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
 
（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為______               _____。

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