9．下列關(guān)于銅的說法中，不正確的是（　　）
A．銅是一種紫紅色金屬
B．銅是熱和電的良導(dǎo)體
C．銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一
D．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

分析 銅是金屬，具有金屬的通性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，是一種紫紅色金屬，自然界中銅以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在，銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達(dá)的時(shí)候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們?cè)诘貧ぶ械暮坑嘘P(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)．

解答 解：A、銅呈紫紅色光澤的金屬，一種紫紅色金屬，故A正確；
B、銅是金屬，具有金屬的通性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，銅是熱和電的良導(dǎo)體，故B正確；
C、由于銅的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅，銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一，故C正確；
D、自然界中銅主要以化合態(tài)形式存在，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，則A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸如圖1．

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在圖2的裝置三頸燒瓶中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果圖3所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H2C204+2H20）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，若滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)化合物（簡稱EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H12O5
B．1molEGC與5molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)．下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯(cuò)誤缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質(zhì)是硝基苯、苯（填寫物質(zhì)名稱）．把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號(hào)）
a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯    
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出分析：
①產(chǎn)率低于理論值，原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；
②產(chǎn)率高于理論值，原因是溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性                 離子半徑               鍵的極性熔點(diǎn)
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應(yīng)后收集到1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)乙醇和苯酚的說法中不正確的是（　　）
A．乙醇和苯酚均無毒，但都能用于消毒、殺菌
B．乙醇和苯酚均能和金屬Na反應(yīng)置換出氫氣
C．苯酚能與甲醛反應(yīng)制造酚醛樹脂
D．乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高是因?yàn)橐掖挤肿娱g可以形成氫鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案