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13．下列各組離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　　）
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

分析 無色溶液說明溶液中不含有色離子，且加入鋁粉能放出氫氣說明該溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，且離子之間不反應，據此分析解答．

解答 解：A．亞鐵離子呈淺綠色，不符合無色條件，故A錯誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子和鋁反應生成氮氧化物而不是氫氣，故B錯誤；
C．這幾種離子不反應，且都是無色，能和鋁反應生成氫氣，故C正確；
D．Mg2+、OH-能生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，涉及氧化還原反應、復分解反應的考查，易錯選項是B，注意硝酸和金屬反應不生成氫氣，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校同學設計了一個 實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），打開止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質．已知反應關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%．化合物F和單質Y反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃時，無論是酸性、堿性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原電池的正極所發(fā)生的反應是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負值）
根據如圖回答：

①壓強 P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中全部是弱電解質的是（　�。�
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結構
D．升高溫度可以加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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