下列對于溶液中的問題敘述正確的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

C

解析試題分析：A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度先增大后減小，錯誤；B、次氯酸是弱酸，電離的時候要吸熱，因此放出的熱量要小于57.3 kJ ，錯誤；C、這四種溶液中的c（H+）相等，對水的抑制程度一樣，正確；D、。pH＞7時，溶液是堿性溶液，氫離子是濃度是最小的，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－]
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強
C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽MN溶于水存在如下過程：

下列有關(guān)說法中不正確的是 （  ）

A．MN是強電解 B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案