[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)[此題必選]
帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14,若烴A的一氯取代物只有3種,分別是B、C、D,且有如下的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題:
(1)C的名稱為________________,G中含有的官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)0.1 mol該烴A完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收,堿石灰的質(zhì)量增加__________。
(3)寫出下列反應(yīng)的類型:②_____________;③_____________。
(4)寫出D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(5)H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有________種。
① 屬于酯類化合物;②水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)若NA為阿伏伽德羅常數(shù),則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為 。
(2)約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為 g,含有電子的物質(zhì)的量為 ,這些OH-與 mol NH3的質(zhì)量相同。
(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_ _mol/L。取出10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。
(4)現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:
①同溫同壓下,M、N氣體的密度之比為____________
②相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________
③將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應(yīng))配成溶液,當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),其密度分別為d1和d2,則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法正確的是
A.蒸發(fā)時(shí),用酒精燈直接將水蒸干以獲得晶體
B.實(shí)驗(yàn)完畢,用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿于實(shí)驗(yàn)桌上,不能用手觸碰
C.可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒攪拌
D.蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有
A.11種 B.12種
C.13種 D.14種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)
(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:
H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O,H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。
在以上反應(yīng)中Fe 2+實(shí)際上起著 作用,總反應(yīng)式為 。
(2)I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面橫線上填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2 ===2HIO , 總反應(yīng)式為
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+,這個(gè)方程式正確嗎? 。(填“正確”或“不正確”),理由是 ;
正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為(若是離子反應(yīng),寫出離子反應(yīng)式,沒有離子反應(yīng)的,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高一上抽考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng):HCO3- +OH-=CO32-+H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2;溶液反應(yīng):CO32-+Ca2+=CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ |
B | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ |
C | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:
ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ .
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+——K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+——K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+——K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
(4)FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑,原理上與NaOH吸收SO2有何不同______________________
(5)電解時(shí),微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱,SO32—具有強(qiáng)的還原性。用NaOH吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液用碳棒進(jìn)行電解,寫出陽極電極反應(yīng)_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一上10月月考化學(xué)試卷 (解析版) 題型:計(jì)算題
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物質(zhì)的量濃度;
(2)Na+ 物質(zhì)的量濃度;
(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對溶液體積的影響忽略不計(jì))。
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