Question

實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液

 

mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

 

、

 

、

 

．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液時俯視讀數(shù)：

 

；
②定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要2.0mol/L NaCl溶液的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器，并判斷還缺少的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）100mL 0.50mol/L NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.50mol/L×0.1L=0.05mol，需要2.0mol/L NaCl溶液的體積為：

0.05mol

2.0mol/L

=0.025L=25mL，
故答案為：25.0；
（2）配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以還缺少的儀器為：100 mL容量瓶；量筒；燒杯，
故答案為：100 mL容量瓶；量筒；燒杯；
（3）①量取2.0mol/L NaCl溶液時俯視讀數(shù)，導致量取的氯化鈉溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以對配制結(jié)果無影響，
故答案為：無影響．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．