現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

   

    請(qǐng)確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入下表中：

   

解析：先根據(jù)元素的化合價(jià)確定元素可能所在的族數(shù)，再根據(jù)同周期、同主族原子半徑的變化規(guī)律，準(zhǔn)確確定元素在周期表中的位置。如④和⑦元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，可能位于第ⅤA族，又④號(hào)元素的原子半徑(1.10×10-10m)＞⑦號(hào)元素的原子半徑(0.75×10-10m)，所以④號(hào)元素位于第3周期第ⅤA族，⑦號(hào)元素位于第2周期第ⅤA族，同理可推出其他元素的位置。

答案：

   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
 原子半徑（nm）  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82 
 最高化合價(jià)   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
 最低化合價(jià) -2     -3 -1   -3  
下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半徑
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合價(jià)   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合價(jià) -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
 （填化學(xué)式），元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示該化合物的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有
 
，處于第二周期的有
 
（以上均用編號(hào)表示）．
（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用編號(hào)表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有
 
種非金屬元素（含零族元素），還有
 
種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第
 
周期第
 
族（注：將零族看作 VIIIA族）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　　）
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或
最低化合價(jià)		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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