在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g） 
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．其中，水中
H
H
元素化合價(jià)降低，得電子；鐵作為
還原
還原
劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移
0.8
0.8
NA個(gè)電子，生成的氫氣體積約為（標(biāo)況下）
8.96
8.96
L．
分析：氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)鐵和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算氫氣的體積．
解答：解：該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)→0價(jià)，所以水中氫元素得電子化合價(jià)降低，水是氧化劑；鐵元素的化合價(jià)由0→+2、+3價(jià)，鐵失電子化合價(jià)升高，所以鐵是還原劑，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x，生成氫氣的體積是y，
3Fe+4H2O（g） 
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2 轉(zhuǎn)移電子
3mol                   89.6L   8NA
0.3mol                 y       x
x=
0.3mol×8NA
3mol
=0.8NA，y=
89.6L×0.3mol
3mol
=8.96L，
故答案為：H；還原；0.8NA；8.96．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．現(xiàn)用下圖中甲、乙兩套儀器裝置制取上述鐵的氧化物和細(xì)鐵粉．制取上述鐵的氧化物和細(xì)鐵粉時(shí)必須使用普通鐵粉和6mol?L-1鹽酸，其他試劑任選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱裝置等以及儀器中所裝的試劑在圖中均已略去）．
（1）甲、乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置中有錯(cuò)誤的裝置是
甲
甲
（填“甲”或“乙”），改正方法是
將B試管中橡皮塞撤去或打孔與大氣相通
將B試管中橡皮塞撤去或打孔與大氣相通
．
裝置改正后請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）甲、乙兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是
BCD
BCD
（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）．
（3）D管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）某興趣小組為了確定實(shí)驗(yàn)后儀器D中黑色粉末的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

①操作①的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是
AC
AC
 （填字母）．

②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，可得出2.376g黑色粉末成分是
C
C
（填字母）．
A．Fe3O4                 B．Fe
C．Fe3O4與Fe的混合物    D．Fe3O4與Fe2O3的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：甘肅省天水市一中2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(理) 題型：038

鎂、鋁都是較活潑的金屬，在一定條件下能與氧、氮等起反應(yīng)．鎂鋁合金粉可用作煙火材料．

(a)取此合金粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在大氣壓為101325 Pa，溫度為25℃時(shí)，在水面上收集到氣體的體積為0.5052 L．

(b)另取等量的此合金粉在氧氣中燃燒，將燃燒產(chǎn)物用足量的稀硫酸處理，將不溶物用水洗凈烘干，稱重為0.3399克．

(c)再取等量的此合金粉使之在空氣中燃燒，將燃燒產(chǎn)物用足量的稀氫氧化鈉溶液處理，將溶液濾去，殘?jiān)扔脷溲趸c溶液洗滌，然后用水洗凈，再將殘?jiān)诟邷叵伦茻梁阒�，�?.7090克．(25℃時(shí)，飽和水蒸氣壓為3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．

(1)求產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量；

(2)求在氧氣中燃燒時(shí)生成MgO的質(zhì)量；

(3)寫出(c)中的各步化學(xué)反應(yīng)方程式；

(4)求在空氣中燃燒時(shí)生成Al2O3的質(zhì)量；

(5)求合金粉中Al的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn) 題的解答。
[資料獲悉]
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。  
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是____________。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有___________（填藥品名稱）的干燥裝置。
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為____________ 。
[交流討論]
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是____________。
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是____________。若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來(lái)完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為_________。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是                                  (　　)

A．在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔（已除氧化膜），會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可用浮、熔、游、響、紅色固體進(jìn)行簡(jiǎn)單描述

C．鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一層致密的氧化膜

D．鐵和高溫水蒸氣的實(shí)驗(yàn)中，可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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