聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會(huì)為“人類拯救地球的最后機(jī)會(huì)”．據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O．下列說法正確的是（　�。�
分析：A、核素是同種元素的不同原子；
B、同位素的分析對(duì)象是原子；
C、16O=C=18O與16O=C=16O都是二氧化碳，則化學(xué)性質(zhì)相同；
D、由“零碳經(jīng)濟(jì)”可知，減少含碳物質(zhì)的排放．
解答：解：A、16O與18O的質(zhì)子數(shù)相同都是8，但中子數(shù)不同，則屬于同種元素的不同核素，故A錯(cuò)誤；
B、同位素的分析對(duì)象是原子，16O=C=18O與16O=C=16O屬于化合物，故B錯(cuò)誤；
C、16O=C=18O與16O=C=16O都是二氧化碳，則化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；
D、由信息可知，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，則提出的“零碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是不再向環(huán)境排放CO2，有利于控制溫室效應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查簡(jiǎn)單的概念，明確核素、同位素的分析對(duì)象，溫室效應(yīng)與“零碳經(jīng)濟(jì)”，物質(zhì)的組成和性質(zhì)的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數(shù)據(jù)：
7
=2.64；
448
=21.166．計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，并達(dá)平衡．
①能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（選填編號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②采取下列措施能使平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度              B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離      D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖如圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18目在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
 太陽光 
.
催化劑
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
 CO+3H2    
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1   ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ   ②
 CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1    ③
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=
-122.5KJ?mol-1
-122.5KJ?mol-1
．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH3OH→HCOOH，用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
C(HCOOH)C(OH-)
C(HCOO-)
，升高溫度，Kh
增大
增大
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HC00H的電離程度
大于
大于
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
．

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