(2010?啟東市模擬)聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開.中國(guó)政府承諾,到2020
年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
.(填字母序號(hào))
A.電解水制氫:2H
2O
2H
2↑+O
2↑ B.高溫使水分解制氫:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
D.天然氣制氫:CH
4+H
2O
CO+3H
2(2)CO
2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO
2和CH
3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①從3min到10min,v(H
2)=
0.11
0.11
mol/(L?min).
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
(選填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO
2與CH
3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H
2,同時(shí)生成1mol H
2O
D.CO
2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH
3OH)/n (CO
2)增大的是
CD
CD
(選填編號(hào)).
A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)
C.將H
2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入1mol CO
2和3mol H
2④相同溫度下,如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L,則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO
2和
3.58
3.58
mol H
2,平衡時(shí)CO
2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%
.
(參考數(shù)據(jù):
=2.64;
=21.166.計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字.)
(3)CO
2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
2CO
2(g)+6H
2(g)→CH
3OCH
3(g)+3H
2O.有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池,
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液,試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
.