Question

某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al（OH） 3 ，操作如下：取藥劑3～4片研碎，向樣品中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中__________（填“含”或“不含”）有Al（OH） 3 ，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）_________________________________________________________________________；

（2）_________________________________________________________________________；

（3）_________________________________________________________________________。

 

Answer 1

含 （1）Al(OH) 3 +3HCl====AlCl 3 +3H 2 O ；（2）AlCl 3 +3NaOH====Al(OH) 3 ↓+3NaCl ；（3）Al(OH) 3 +NaOH====NaAlO 2 +2H 2 O

【解析】

試題分析：(1)澄清溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀為Al（OH）3，原抗酸藥中含有Al（OH）3；首先氫氧化鋁鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；然后氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案為：含； Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

考點(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)