12．下列說法正確的是（　　）
A．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)酸化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
C．閃電時，N2轉(zhuǎn)化為NO可以稱為氮的固定
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

分析 A．濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按2：1的比例脫去生成水；
B．硝酸銨加熱分解不會生成氨氣；
C．氮的固定是指：游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；
D．加高煙囪排放廢氣，不能減少二氧化硫等尾氣的排放．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖變黑，故A錯誤；
B．銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如：硝酸銨加熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，故B錯誤；
C．閃電時，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化物化合態(tài)，屬于氮的固定，故C正確；
D．加高煙囪排放廢氣，不能減少二氧化硫等尾氣的排放，應(yīng)減少化石燃料的使用防止酸雨形成，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、銨鹽、二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氮的固定的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N-NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．-CH3（甲基）的電子式：D．CO2分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品紅褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．計算下列溶液的pH：0.1mol/L鹽酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）2溶液12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某有機(jī)物核磁共振氫譜圖，但該物質(zhì)可能是（　�。�
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH3D．CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑．為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有基層）?2RA（有基層）+nH2SO4（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取，提高釩的萃取率；實驗室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）完成④中反應(yīng)的例子方程式：1ClO3-6VO2++6H+=6VO3+1Cl-+3H2O
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3，沉淀，則此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L．（已知：25℃時k[Fe（OH）3]=2.6×10-39．）

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