1．如圖為元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
 X   
 Y Z R 
    W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2
B．Y 單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．若 Z 位于第ⅣA 族，則 Z 的氧化物與 Y 的氧化物中化學(xué)鍵類型相同

分析 圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素，長周期中ⅡA、ⅢA族不相鄰，故Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素；當(dāng)Y位于ⅣA族時，Y為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素，長周期中ⅡA、ⅢA族不相鄰，故Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素；當(dāng)Y位于ⅣA族時，Y為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，
A．Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故A正確；
B．當(dāng)Y是Al元素時，既能和鹽酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)Y是Si元素時，硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)但不和鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；
C．R可能是P或S元素，磷酸是中強酸，故C錯誤；
D．若 Z 位于第ⅣA 族，則Z為Si，Y為Al，它們的氧化物分別為二氧化硅、氧化鋁，二氧化硅含有共價鍵，氧化鋁含有離子鍵，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，正確推斷元素所在周期表中的位置是關(guān)鍵，注意短周期與長周期中ⅡA、ⅢA族位置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中其中酸性最強的是HClO4；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖中的實驗現(xiàn)象能證明非金屬性：Cl＞C＞SiB．
圖可用于實驗室制備并收集乙酸乙酯C．
圖中，氣體從a口進入時，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體D．
圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用越來越廣泛．

（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%．
②對于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．在“圖甲”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min．
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd．
a．升高溫度                          b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大         d．按原比例再充入CO2和H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和C2H4體積一定相等
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類
C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氮化鋁晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化的鋁密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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