18．有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量也不變．X、Y可能是（　�。�
A．C2H2、C6H6B．C2H4、C2H6OC．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

分析 X、Y無(wú)論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量不變，完全燃燒時(shí)，二者耗氧量相同，則X、Y兩化學(xué)式相差一個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)或“H2O”基團(tuán)，符合CxHy（CO2）n，或CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆寫(xiě)法判斷．

解答 解：A、C2H2、C6H6二者最簡(jiǎn)式相同，二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量也不同，故A錯(cuò)誤；
B、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個(gè)“CO2”基團(tuán)，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變，故B正確；
C、CH2O、C3H6O2含有的C數(shù)目不同，二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；
D、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個(gè)“CO2”基團(tuán)，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變，故D正確；故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物分子式的確定方法，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變
B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質(zhì)離子是H+、SO42-，它們的物質(zhì)的量是2mol、1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）操作a所用的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗．操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫(xiě)出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無(wú)色）．
①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.994或99.4%．（保留3位有效數(shù)字）
③若滴速太慢，這樣測(cè)得的KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽．通過(guò)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請(qǐng)你寫(xiě)出檢測(cè)使用說(shuō)明書(shū)取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點(diǎn)在試紙上，如果試紙變藍(lán)即為加碘鹽，否則不是碘鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C．0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D．乙烯和聚乙烯組成的14 g混合物中原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時(shí)B在混合物中的含量（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖中實(shí)線所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．m+n＞pB．x點(diǎn)的速率關(guān)系為v正＞v逆
C．n＞pD．x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用如圖裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘
水混合液		氫硫酸
現(xiàn)象ab褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)cdef
Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①處包有的某固體物質(zhì)可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實(shí)驗(yàn)中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)和收集純凈干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）裝置A的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變成藍(lán)色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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同步練習(xí)冊(cè)答案