表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫(xiě)成

A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2

C

解析試題分析：s能級(jí)有1個(gè)軌道，最多可容納2個(gè)電子，所以A項(xiàng)錯(cuò)；按照能量最低原理，在同一電子層，電子應(yīng)先排滿s能級(jí)，再排滿p能級(jí)，最后排d能級(jí)，所以B、D項(xiàng)錯(cuò)。
考點(diǎn)：原子電子排布式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（    ）

A．原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
B．該原子的質(zhì)量數(shù)等于m－n
C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m＋n
D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m＋n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（   ）

元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．X元素顯+4價(jià)
B．X為非金屬
C．X為第五周期元素
D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是：(   )

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行
D．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．光氣（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3 
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低
C．、、的離子半徑依次減小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大 
B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 
C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng) 
D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同 

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