Question

（13分）C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素。

（1）CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是 。原因是 。穩(wěn)定性較高的是 。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為 。微粒間存在的作用力是 。

（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說(shuō)法不正確的有 。

A中心原子的雜化方式不同 B構(gòu)成晶體的微粒種類不同 C晶體內(nèi)微粒間作用力不同

D晶體導(dǎo)電性不同 E．常溫時(shí)，晶體揮發(fā)性不同

（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。寫出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式 。

化學(xué)鍵	Si—O	O=O	Si—Si
鍵能(kJ·mol-1)	460	498	226

（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為 。

 

Answer 1

（1）SiH4；組成結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 ，熔沸點(diǎn)越高；CH4

（2）sp3雜化 共價(jià)鍵；（3）D；（4）Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ，ΔH=－890kJ·mol-1 ；（5）O＞N＞C＞H

【解析】

試題分析：（1）CH4和SiH4是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越高，及熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)較高的是SiH4；元素的非金屬性：C>Si.元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此穩(wěn)定性較高的是CH4；（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為sp3雜化；微粒間存在的作用力共價(jià)鍵；（3）A.在CO2分子中C原子的雜化方式是sp雜化，在SiO2晶體Si原子的雜化方式是sp3雜化，中心原子的雜化方式不同。正確。B．干冰構(gòu)成晶體的分子，在SiO2晶體構(gòu)成微粒是原子，因此晶體的微粒種類不同。正確。C．在干冰在分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在SiO2晶體中原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故晶體內(nèi)微粒間作用力不同。正確。D．無(wú)論是分子晶體還是原子晶體，都不存在能夠自由移動(dòng)的帶電微粒，因此都不能帶電。故晶體導(dǎo)電性相同。錯(cuò)誤。E．在干冰中由于分子間作用力比較弱，所以容易揮發(fā)；而在SiO2晶體中由于原子間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂較難，因此在常溫時(shí)，檢驗(yàn)機(jī)會(huì)沒(méi)有揮發(fā)性。所以晶體揮發(fā)性不同。正確。（4）根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可得Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式是Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ，ΔH=－890kJ/mol；（5）在甘氨酸H2N-CH2-COOH中，含有C、H、N、O四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，所以各元素的電負(fù)性從大到小O＞N＞C＞H。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性、作用力等的比較、原子的雜化方式、熱化學(xué)方程式的書寫、元素的電負(fù)性大小的比較的知識(shí)。