下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、稀硫酸B、酒精C、銅D、小蘇打
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．稀硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．銅是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打是碳酸氫鈉，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由離子而導(dǎo)電，所以小蘇打是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地殼中化學(xué)元素含量前四為排序正確的是（　�。�
A、氧、硅、鐵、鋁
B、鐵、氧、鋁、鎂
C、氧、硅、鋁、鐵
D、硅、氧、鋁、鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、HS-在水溶液中的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、H3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO4?3H++P
O
3-
4
C、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
D、CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于1區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H-）降低
C、向水中加入少量固體氫氧化鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H-）降低
D、將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）
A、pH=5的NH4Cl溶液
B、pH=5的NaHSO4溶液
C、pH=8的CH3COONa溶液
D、pH=8的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱．
（1）Z的化學(xué)式
 
．
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)（僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：
 
．
Ⅱ．如圖1是0.1mol?L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
（1）其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫(xiě)序號(hào)），
（2）20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．（計(jì)算精確值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
 
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A，它可通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D （如圖）三種物質(zhì)．

（1）A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（2）由A→B的化學(xué)方程式是
 

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（4）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案