【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 ( )

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3

【答案】D

【解析】

反應(yīng)6NO+4NH3===5N2+6H2O中，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反應(yīng)中被還原，所以，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是4∶6=2∶3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2∶3，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（ ）

A.生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性
B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕
C.導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是

A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是(　　)
A.測(cè)定熔、沸點(diǎn)
B.觀(guān)察外形
C.X射線(xiàn)衍射
D.比較硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式 ． 寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線(xiàn)以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見(jiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是 ．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線(xiàn) ．

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