Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F和D同主族。 根據(jù)上述條件回答：

（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為 。

（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過程 。

（5）由元素D和E構(gòu)成的9e－微粒名稱是 。

（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學式表示）。

Answer 1

【答案】（1）鎂，第三周期ⅦA族；（2）離子鍵、共價鍵 或離子鍵、非極性共價鍵；（3）Cl2 +2OH－= Cl－+ClO－+H2O；（4）；（5）羥基 ；（6）HCl＞H2S。

【解析】試題分析：A簡單離子焰色反應為黃色，推出A為Na，根據(jù)B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應，推出B為Mg，E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，推出E：H，C為Cl，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O，F和D同主族，推出F為S，（1）B為鎂，氯元素位于第三周期VIIA族；（2）Na和O形成淡黃色化合物，則為Na2O2，其電子式為：，含有的化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵；（3）ADE為NaOH，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（4）BC2為MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程：；（5）有H和O構(gòu)成9e－微粒是－OH，名稱為羥基；（6）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性：Cl＞S，則HCl＞H2S。