Question

5．實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問題：

①寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②C處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體．
③D處盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氣體．
④F處盛有氫氧化鈉（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 ①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有雜質氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；
③除去氯化氫后的氯氣中還混有水，需要用濃硫酸干燥；
④氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②制取的氯氣中混有氯化氫氣體，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，則可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質，
故答案為：吸收HCl氣體；
③經(jīng)過裝置C后的氯氣中混有水蒸氣，需要用干燥劑除去，故D處盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；干燥氣體；
④氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制法及化學性質，題目難度中等，明確氯氣的制備原理及化學性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．