已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下的體積。

0.2mol NaOH，1.12L O2

解析試題分析：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
2mol        4mol   1mol
0.1mol      0.2mol 0.05mol
即生成0.2mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣
其中氫氣在標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L
考點：考查過氧化鈉溶于水的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養(yǎng)學生的學習興趣，提高學生的規(guī)范答題能力，難度不大。明確反應原理，并能靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=           
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO2為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為           （精確到0.01）。
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?

（1）AB段的反應的離子方程式為                                       ；
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為            mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產(chǎn)硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：
①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
（1）含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數(shù)（用含x的代數(shù)式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（2）現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
（4）另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是                                                               。
(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？                                                                。
(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為       L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時，其正確的操作順序是字母表示，
每個字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：__________mL(計算
結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用____________mL的量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列屬于共價化合物的是

A．NaCl B．CaO C．CO2 D．NaOH

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同步練習冊答案