若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn

解析：①根據(jù)反應(yīng)方程式，分別計算出1.8 g四種金屬跟足量HCl反應(yīng)放出的H2，與2.24 L比較，只有Al符合，所以選擇A。

②設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，化合價為n，根據(jù)電子得失守恒有

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                    B.Mg                  C.Fe                D.Zn

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,則該金屬是（　�。�

A.Al　          B.Mg　　　　?   C.Fe　　　　   D.Zn?

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是(    )

A.Al                 B.Mg                  C.Fe                  D.Zn

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

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