反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 ④保持壓強不變，充入N2．

A．①④ B．①③ C．③ D．②③

B

【解析】

試題分析：①C是固體，增加C的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，③保持體積不變，充入N2 ，氮氣是無關(guān)氣體，沒有影響有關(guān)氣體的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，④保持壓強不變，充入N2，體積增大，導(dǎo)致有關(guān)氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選①③，即B。

考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)文科試卷（解析版） 題型：計算題

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)文科試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A、金剛石 B、白銅 C、硬鋁 D、不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l0010.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為 極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；﹙精確到小數(shù)點后一位小數(shù)﹚

④電極c的質(zhì)量變化是增加 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

若常溫下溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負極和陰極

B．陰離子分別向負極和陰極遷移

C．電子流向分別由負極直接流向正極、陰極直接流向陽極

D．若都有一個電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負極和陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，氮元素的化合價最低的是

A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是 。（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。

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