13．在pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列敘述中，相等的是（　�。�
①物質(zhì)的量濃度 
②氫離子濃度 
③與足量鋅反應時的初始速率 
④電離程度 
⑤中和等體積的兩種酸所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積 
⑥稀釋相同倍數(shù)后的pH．
A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

分析 pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，氫離子濃度一樣，對水的抑制程度一樣，但是醋酸是弱酸，加水會促進電離，所以加水稀釋等體積倍數(shù)后，醋酸的酸性會強于硫酸，和金屬鋅反應的速率和氫離子濃度大小有關(guān)，和氫氧化鈉反應，消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積和酸的濃度大小有關(guān)系．

解答 解：pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，氫離子濃度一樣，醋酸是弱酸，加水會促進電離．
①物質(zhì)的量濃度：醋酸的大于硫酸，故錯誤；
②pH均為3，氫離子濃度一樣，故正確；
③pH均為3，氫離子濃度一樣，與足量鋅反應時的初始速率相等，故正確；
④電離程度不同，強酸完全電離，弱酸部分電離，故錯誤；
⑤pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，醋酸濃度大，中和等體積的兩種酸，所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積：醋酸的多，故錯誤；
⑥醋酸是弱酸，加水會促進電離，所以加水稀釋等體積倍數(shù)后，醋酸的酸性會強于硫酸，即稀釋相同倍數(shù)后的pH不同，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生弱電解質(zhì)的電離、影響反應速率的因素以及pH的有關(guān)計算等知識，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于下列反應，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（　�。�
A．酯化B．氧化C．加成D．水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．漂白液的有效成分是（　�。�
A．NaClB．NaClOC．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶體．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接觸面積，加快反應速率．
（2）若將126.0g Na2SO3反應完全，理論上需要硫粉的質(zhì)量為32.0g．
（3）濾液中除Na2S2O3和未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．
（4）為測定所得粗晶體中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，現(xiàn)稱取三份質(zhì)量不同的粗晶體，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000
二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200
求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度及粗晶體中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設(shè)計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應制取副產(chǎn)品鹽酸（如圖2所示）．

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
乙實驗模擬了甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸．
（4）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥甲烷和氯氣
（5）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥4
（6）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是除去未反應掉的氯氣．
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結(jié)晶法
（8）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確且從安全角度考慮的是（　�。�
①點燃乙炔前，應先檢驗乙炔純度
②處理含氨氣的尾氣，可將導管直接通入盛稀鹽酸的燒杯里
③給燒瓶中的液體加熱時應加入碎瓷片
④在氯化氫氣體中灼燒氯化鎂晶體制得無水氯化鎂
⑤配制酒精與濃硫酸混合液：先向燒杯里注入酒精，后注入濃硫酸，并不斷攪拌
⑥為了便于觀察，將鈉塊放入裝有水的試管里反應，并塞緊塞子．
A．①②④B．①③⑤C．③④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用所學化學知識解答問題：
（1）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+．
（2）隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中，下列說法中錯誤的是（　　）
A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池
B．玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的
C．互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2
D．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．往盛有氯化亞鐵溶液的試管中滴入少量KSCN溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象，再往其中滴入少量新制氯水，可觀察到溶液呈紅色，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；然后再向試管中加入足量鐵粉，充分振蕩后，靜置可觀察到紅色褪去，溶液呈淺綠色，該反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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