【題目】有關的說法正確的是

A．所有碳原子不可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C．有7個碳原子可能在同一直線上

D．只可能有5個碳原子在同一直線上

【答案】D

【解析】

試題分析：中含有碳碳三鍵、雙鍵和苯環(huán)，苯環(huán)中的所有原子均處于同一平面內(nèi)，碳碳三鍵中兩個碳在一直線上，且取代的是苯環(huán)中H的位置，所以與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，碳碳雙鍵取代的是苯環(huán)中H的位置，其中兩個碳和兩個H與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，且甲基是取代的乙烯中H的位置，也可以有一個C和H 與苯環(huán)共平面;A．依據(jù)此分析，可知所有原子可以共平面，故A錯誤；B．所有碳原子可以共平面，共11個，故B錯誤；C．碳碳三鍵、雙鍵上1個碳與苯環(huán)上的2個碳可以共直線，故C錯誤；D．碳碳三鍵、雙鍵上一個碳與苯環(huán)上的2個碳可以共直線，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。

(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖所示：

②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是

A.化學方程式中n>e+f

B.達到平衡后，若升溫，平衡右移

C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大

D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為______________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構(gòu)型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可）_______________。

（4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

① ② ③ ④⑤ ⑥

違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：

分子或離子

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

分子有無極性

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

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